Уравнение состояния


          Опыт показывает, что между основными параметрами, характеризующими состояние газа (давлением, плотностью и температурой), существует определённая зависимость.

          Уравнение Уравнение состояния, устанавливающее связь между этими параметрами, называется уравнением состояния.

          Поэтому состояние любого газа определяется двумя параметрами (например, плотностью и температурой), так как третий параметр (давление) можно найти из уравнения состояния.

          Для идеального газа уравнение состояния можно записать в виде

Уравнение состояния,

где R - газовая постоянная, зависящая от относительной молекулярной массы газа m. Для воздуха m = 29, Уравнение состояния.

          Под идеальным газом принято понимать газ, в котором взаимодействие молекул между собой осуществляется посредством упругих столкновений, а линейный размер молекулы по сравнению со средним молекулярным расстоянием мал.

          Существенное отличие свойств воздуха от свойств идеального газа наблюдается при высоких давлениях и низких температурах.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: